1. Suatu sistem menyerap kalor Q dari lingkungan sebesar 1500 J. Tentukanlah perubahan energi dalam ∆U bila:
a. Sistem melakukan usaha 2200 J terhadap lingkungan
b. Lingkungan melakukan usaha 2200 J terhadap sistem
Penyelesaian:
a. Sesuai perjanjian tanda, maka Q = +1500 J (sistem menerima kalor)
W = +2200 J (sistem melakukan usaha)
Hukum 1 Termodinamika:
∆U = Q – W = 1500 – 2200 = -700 J
Tanda negatif (-) untuk ∆U berarti energi dalam sistem berkurang sebesar 700 J.
b. W = - 2200 J (sistem menerima usaha dari lingkungan)
Sehingga:
∆U = Q – W
= 1500 – (-2200)
= + 3700 J
Tanda positif untuk ∆U berarti energi dalam sistem bertambah sebesar 3700 J.
2. Sejumlah gas mengalami siklus A-B-C-D-A. suhu di titik C = 400 K.
Tentukan:
a. Suhu di titik A
b. Usaha yang dilakukan gas
c. Perubahan energi dalam
d. Kalor yang diserap setiap siklus
0 komentar:
Posting Komentar